Stoichiometry for iPhone 2.1

Stoichiometry fyrir iPhone: Fullkomið tól til að koma jafnvægi á efnahvörf

Stoichiometry er fræðsluhugbúnaður sem er hannaður til að hjálpa nemendum og rannsóknarstarfsmönnum að koma jafnvægi á efnahvörf, finna mólmassa, mól og raunverulegan fjölda hvarfefna og vara byggt á efnaformúlum þeirra, stoichiometric stuðlum og hvers kyns magngögnum sem veitt eru. Með stoichiometry er nóg að gefa upphafs- eða lokamassa eða mól eins af hvarfþáttunum til að reikna út allan nauðsynlegan og fengin massa og mól allra efnisþátta. Takmarkandi hvarfefnið verður fundið byggt á stoichiometri hvarfsins.

Efnahvörf eru grundvallaratriði í efnafræði þar sem þau lýsa því hvernig frumeindir endurraða sér við efnabreytingar. Hins vegar mun hvert "a" mól af efnasambandi "A" þurfa "b" mól af efnasambandi "B" til að framleiða "c" mól af "C." Ef meira "B" er bætt við en krafist er, þá verður allt aukamagn af "B" ónotað. Í slíku tilviki verður efnasamband A kallað takmarkandi hvarfefni þar sem lítið magn þess takmarkar eða stöðvar hvarfið áður en öll önnur hvarfefni eru notuð.

Þó að stærðfræði á bak við stoichiometry sé frekar einföld og einföld; Hins vegar, að umbreyta mólum sem fást við að jafna efnahvörf í raunverulegan massa sem þarf að vega reglulega, veldur álagi á nemendur og rannsóknarstofustarfsmenn. Til þess að auðvelda þetta ferli verulega flýta því; Stoichiometry forrit hefur verið þróað.

Eiginleikar:

1) Jafnvægi á efnahvörfum: Stoichiometry forrit jafnvægir sjálfkrafa hvaða efnajöfnu sem er með því að ýta á appelsínugula ör sem tengir hvarfefni við vörur.

2) Að finna mólmassa: Forritið finnur einnig mólmassa sjálfkrafa úr jafnvægisjöfnunni.

3) Umbreyta mól í raunverulegan massa: Stoichiometry veitir gagnatöflur sem samanstanda af massaröðum fyrir gögn sem eru tiltæk fyrir upphaf hvarf (litað blátt), magn íhluta sem fékkst eða skildi eftir eftir hvarfið náð (litað fjólublátt) og mólaraðir. Hægt er að snúa stefnu útreikningsörarinnar, sem er staðsett á milli upphafs- og lokagagnalínunnar, niður til að reikna út lokamassa og mól úr upphaflegu magni hvarfefna og afurða. Þegar því er snúið upp á við er reiknað magn hvarfefna og afurða sem þyrfti til að ná uppgefnu lokaástandi.

4) Að finna takmarkandi hvarfefni: Stúkíómetrunarviðvaranir um að takmarka hvarfefni sjálfkrafa.

Dæmi 1:

Hversu mörg mól af HCl þarf til að fá 2,0 g af FeCl3 í hvarfinu:

HCl + FeI2 + HCl -> FeCl3 + ICl + H20

Fyrsta skrefið er að koma jafnvægi á efnahvörf og finna mólmassa þar sem mólmassabreyting er nauðsynleg. Allt þetta er gert sjálfkrafa með því að ýta á appelsínugulu örina sem tengir hvarfefni við vörur (skjámyndin fylgir). Næsta skref er að finna mólin af FeCl3 úr massa (2,0 g) og breyta þeim síðan í mól af HCl miðað við 4:25 hlutfallið sem fæst með jafnvægi hvarfsins.

Stoichiometry forritið veitir gagnatöflu sem samanstendur af massaraðir fyrir gögn sem eru tiltæk fyrir upphaf hvarfs (litað blátt), magn af íhlutum sem fékkst eða skildi eftir eftir að hvarfið var náð (litað fjólublátt) og mólaraðir. Þegar við snúum útreikningsörinni upp á við setjum við þekkt gildi okkar fyrir FeCL3 massa á sínu sviði; ýttu síðan á reikna hnappinn sem fyllir sjálfkrafa allan massa/mól fyrir alla íhluti.

Dæmi 2:

Notaðu sömu viðbrögð:

5HClO3 + 4FeI2 + 25HCl -> 4FeCl3 +13ICl+15H20

Finndu út takmarkandi hvarfefni ef það var blandað í fyrstu við þrjú grömm af hverju hvarfefni.

Lausn með stoichiometry forriti: Snúa ætti stefnuörinni niður þar sem upphafleg gögn hafa verið veitt fyrir útreikninga. Næst ætti að stilla massa fyrir öll hvarfefni í bláum massareitum, og með því að ýta á reikna hnappinn fyllast lokafjólubláu frumurnar fyrir hvarfefni sem fóru og afurðir sem fást.

Forritið gefur viðvörun um FeI2 sem takmarkandi hvarfefni, og reyndar eru öll 9.687 mmól af FeI2 neytt á meðan önnur hvarfefni eru að hluta til ónotuð.

Stoichiometry er fullkomið tæki til að koma jafnvægi á efnahvörf, finna mólmassa, mól og raunverulegan fjölda hvarfefna og afurða byggt á efnaformúlum þeirra, stoichiometric stuðlum og öllum magngögnum sem veitt eru. Það er nauðsynlegt tæki fyrir nemendur sem læra efnafræði eða rannsóknarstofustarfsmenn sem þurfa að jafna efnajöfnur reglulega. Stoichiometry forrit flýtir verulega fyrir ferlinu við að breyta mólum í raunverulegan massa sem þarf að vega með því að útvega gagnatöflur með sjálfvirkum útreikningum.